Në kimia, gjendja standarde e një materiali (substanca e pastër, përzierje ose zgjidhje) është një pikë referimi e përdorur për të llogaritur pronat e saj në kushte të ndryshme. Në parim, zgjedhja e shtetit standard është arbitrar, edhe pse Bashkimi Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC) rekomandon një grup konvencional të shteteve standarde për përdorim të përgjithshëm. IUPAC rekomandon përdorimin e një presioni standard po = 105 Pa. Duke folur rreptësisht, temperatura nuk është pjesë e përkufizimit të një gjendjeje standarde. Për shembull, siç diskutohet më poshtë, gjendja standarde e gazit është konvencionalisht e zgjedhur si presion njësi (zakonisht në bar) gaz ideal, pavarësisht nga temperatura. Megjithatë, shumica e tabelave të sasive termodinamike janë hartuar në temperatura specifike, më së shpeshti 298.15 K (25.00 ° C; 77.00 ° F) ose, pak më pak, 273.15 K (0.00 ° C; 32.00 ° F).
Shteti standard nuk duhet të ngatërrohet me temperaturën dhe trysninë standarde (STP) për gazrat, as me zgjidhjet standarde të përdorura në kimi analitike.
Për një material ose substancë të caktuar, gjendja standarde është shteti referent për vetitë termodinamike të materialit, si entalpi, entropia, energjia e lirë e Gibbs dhe për shumë standarde të tjera materiale. Ndryshimi standard i entalpiatit të formacionit për një element në gjendjen e tij standarde është zero, dhe kjo konventë lejon që të llogaritet dhe tabelohet një sasi e gjerë e sasive të tjera termodinamike. Gjendja standarde e një substance nuk duhet të ekzistojë në natyrë: për shembull, është e mundur për të llogaritur vlerat e avullit në 298.15 K dhe 105 Pa, edhe pse avulli nuk ekziston (si gaz) në këto kushte. Avantazhi i kësaj praktike është që tabelat e pronave termodinamike të përgatitura në këtë mënyrë janë të vetë-konsistente.
[Gibbs ka energji falas][Entalpia standarde e formimit] |
