Anëtar : Hyrje |Regjistrim |Ngarko njohuri
Kërko
Formula kimike
1.Përmbledhje [Modifikim ]
Një formulë kimike identifikon çdo element përbërës me simbolin e tij kimik dhe tregon numrin proporcional të atomeve të secilit element. Në formulat empirike, këto përmasa fillojnë me një element kyç dhe pastaj caktojnë numrat e atomeve të elementëve të tjerë në përbërje, sipas raporteve të elementit kyç. Për komponimet molekulare, këto numra të raporteve mund të shprehen të gjithë si numra të tërë. Për shembull, formula empirike e etanolit mund të shkruhet C2H6O sepse molekulat e etanolit përmbajnë të gjithë dy atome karboni, gjashtë atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni. Megjithatë, disa lloje të përbërjeve jonike nuk mund të shkruhen me formula tërësisht empirike me numër të plotë. Një shembull është karbori bor, formula e të cilit e CBn është një raport i ndryshueshëm jo i tërë me n duke filluar nga mbi 4 në më shumë se 6.5.
Kur përbërja kimike e formulës përbëhet nga molekula të thjeshta, formulat kimike shpesh përdorin mënyra për të sugjeruar strukturën e molekulës. Këto lloje të formulave janë të njohur ndryshe si formula molekulare dhe formula të kondensuara. Një formulë molekulare numëron numrin e atomeve për të pasqyruar ato në molekulë, kështu që formula molekulare për glukozën është C6H12O6 në vend të formulës empirike të glukozës, e cila është CH2O. Megjithatë, me përjashtim të substancave shumë të thjeshta, formulat molekulare molekulare nuk kanë informacionin e nevojshëm strukturor dhe janë të paqarta.
Për molekulat e thjeshta, një formulë e kondensuar (ose gjysmëstrukturore) është një lloj formulimi kimik që mund të nënkuptojë plotësisht një formulë të saktë strukturore. Për shembull, etanoli mund të përfaqësohet nga formula kimike e kondensuar CH3CH2OH, dhe eteri dimetil nga formula e kondensuar CH3OCH3. Këto dy molekula kanë të njëjtat formula empirike dhe molekulare (C2H6O), por mund të dallohen nga formula e kondensuar e treguar, të cilat janë të mjaftueshme për të përfaqësuar strukturën e plotë të këtyre përbërjeve të thjeshta organike.
Formulat kimike të kondensuara gjithashtu mund të përdoren për të përfaqësuar komponimet jonike që nuk ekzistojnë si molekula diskrete, por megjithatë përmbajnë grupime të lidhura në mënyrë kovalente brenda tyre. Këto joneve poliatomike janë grupe atomesh që janë të lidhur kovalentisht së bashku dhe kanë një ngarkesë të përgjithshme jonike, siç është sulfati [SO
4] 2-jon. Çdo jon polyatomic në një përbërje është shkruar individualisht për të ilustruar grupimet e veçanta. Për shembull, përbërja e diklorines heksokside ka një formulë empirike ClO
3, dhe formula molekulare Cl
2O
6, por në forma të lëngëta ose të forta, kjo përbërje tregohet më saktë nga një formulë jonizuese e kondensuar [ClO
2] [ClO
4], e cila ilustron se kjo përbërje përbëhet nga [ClO
2] dhe [ClO
4] - jonet. Në raste të tilla, formula e kondensuar duhet të jetë mjaft komplekse për të treguar të paktën një nga çdo lloj jonik.
Formulat kimike siç përshkruhen këtu janë të ndryshme nga emrat sistematikë shumë më komplekse kimikë që përdoren në sisteme të ndryshme të nomenklaturës kimike. Për shembull, një emër sistematik për glukozën është (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanal. Ky emër, i interpretuar nga rregullat prapa tij, plotësisht specifikon formulën strukturore të glukozës, por emri nuk është një formulë kimike siç kuptohet zakonisht dhe përdor terma dhe fjalë që nuk përdoren në formula kimike. Emra të tillë, ndryshe nga formula bazë, mund të jenë në gjendje të përfaqësojnë formula të plota strukturore pa grafik.
[Kompleksi organik]
2.Formula empirike
3.Formula molekulare
4.Formula e kondensuar
4.1.Në kimi organike që nënkupton gjeometrinë molekulare dhe formulat strukturore
5.Ligji i përbërjes
5.1.Emrat kimikë në përgjigje të kufizimeve të formulave kimike
5.2.Polimere në formula të kondensuara
5.3.Jonet në formulat e kondensuar
6.Izotopet
7.Atomet e bllokuar
8.Formulat kimike jo-stoichiometrike
9.Format e pergjithshme per komponimet organike
10.Sistemi Hill
[Ngarkoni Më shumë Përmbajtje ]


Copyright @2018 Lxjkh